أسئلة تميل إلى السهولة ومكررة وزاريًا.

ولاً: تجميع وتفصيل أسئلة هذا الامتحان (الصف السادس العلمي)

المادة: الكيمياء
الصف: السادس العلمي
الزمن: ساعتان
التاريخ: 26/1/2026
ملاحظة: الإجابة عن خمسة أسئلة فقط (كل سؤال 20 درجة).

ملاحظة عامة: الأسئلة في الصور مكتوبة بشكل غير كامل أو به أخطاء مطبعية، سأقوم بإعادة صياغة ما يمكن فهمه بوضوح.

س1: (يبدو أنه عن الاتزان الكيميائي)

تفاعل:

$$3H_2(g)+N_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$$

وُضعت كميات مختلفة (مولات) من H₂ و N₂ في وعاء سعته 1 لتر. عند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان، كان المتبقي من H₂ = 0.3 mol والمتبقي من N₂ = 0.2 mol. وثابت الاتزان Kc = 200.
المطلوب: حساب كميات H₂ و N₂ قبل التفاعل (أو حساب تركيزات المتصلة). (10 درجات + 10 درجات؟)

تحليل:

• نحسب التركيزات عند الاتزان (الحجم 1L، فالتركيز = عدد المولات).

• [H₂]eq = 0.3 M, [N₂]eq = 0.2 M.

• من المعادلة: 3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃، نجد [NH₃]eq من Kc.

• Kc = [NH₃]² / ([H₂]³[N₂]) ← 200 = [NH₃]² / (0.3³ × 0.2) ← احسب [NH₃].

• ثم نجد عدد مولات NH₃ المتكونة = [NH₃].

• عدد مولات H₂ المتفاعلة = (3/2) × مولات NH₃، وN₂ المتفاعلة = (1/2) × مولات NH₃.

• مولات H₂ الابتدائية = 0.3 + المتفاعل، ومثلها لـ N₂.

(هذا سؤال متكامل عن الاتزان الكيميائي وحسابات الكميات الابتدائية).

س2: (مكرر؟) “قم بإجراء عملية التحليل الكيميائي للتفاعل في حالة التفاعلات الماصة للحرارة.”

ربما يقصد: اشرح تأثير درجة الحرارة على تفاعل ماص للحرارة (إزاحة الاتزان) أو اكتب مثالاً. لكن النص غير واضح. في الصورة الثانية يوجد “B/ عرف اثنين مما يأتي: التمثيل، النظام المعزول، التفاعلات الانعكاسية غير المتجانسة”، والأرجح أن هذا جزء من سؤال منفصل.

س3: (عن المحاليل وpH)

“تترك الماء إلى عناصر الألومنيوم KOH (اللزوم الضوئية إلى 200 mL من الماء لتصبح قيمة pH المحلول الناتج 11)”.
ربما يقصد: أذيبت عينة من KOH في 200 mL ماء فكان pH = 11. احسب كتلة KOH المذابة.

• pH = 11 → pOH = 3 → [OH⁻] = 10⁻³ M.

• في 0.2 L، عدد مولات OH⁻ = 10⁻³ × 0.2 = 2×10⁻⁴ mol.

• بما أن KOH يعطي OH⁻ بنسبة 1:1، فكتلة KOH = 2×10⁻⁴ × 56 = 0.0112 g.

(هذا سؤال عن حساب pH وكتلة المذاب).

س4: (عن الحرارة الناتجة من الاحتراق – كالوريمترية)

“إذا تم حرق عينة كتلتها 1.5 g من حمض الخليك CH₃COOH (الكتلة المولية = 60 g/mol) في وجود كمية وافية من الأكسجين، وكان المسعر (الصعفر؟) يحتوي على 750 g ماء، حرارته النوعية = 4.2 J/g.°C. فارتفعت حرارة المسعر ومحتوياته من 24°C إلى 28°C. احسب كمية الحرارة الناتجة عن احتراق 1 mol من الحمض (باعتبار السعة الحرارية للمسعر مهملة).”

• الحرارة المكتسبة بواسطة الماء: q = m×c×ΔT = 750 × 4.2 × (28-24) = 750 × 4.2 × 4 = 12600 J.

• هذه الحرارة ناتجة عن احتراق 1.5 g من الحمض.

• عدد مولات الحمض المحترقة = 1.5/60 = 0.025 mol.

• الحرارة لكل مول = 12600 / 0.025 = 504000 J/mol = 504 kJ/mol.

• والإشارة سالبة لأن الحرارة تنطلق (احتراق) → ΔH = -504 kJ/mol.

(هذا سؤال عن حساب حرارة الاحتراق باستخدام المسعر).

س5: (عن المحاليل المنظمة – Buffer)

“احسب pH لمحلول يحتوي على الأمونيا NH₃ بتركيز 0.2 M وكلوريد الأمونيوم NH₄Cl بتركيز 0.1 M. (Kb للأمونيا معطى؟ غير موجود، ربما يُفترض معرفته 1.8×10⁻⁵ أو مذكور في جدول).”

• باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ للقواعد:
  pOH = pKb + log([ملح]/[قاعدة])
  pKb = -log(1.8×10⁻⁵) = 4.7447
  pOH = 4.7447 + log(0.1/0.2) = 4.7447 + log(0.5) = 4.7447 – 0.3010 = 4.4437
  pH = 14 – 4.4437 = 9.5563 ≈ 9.56.

(سؤال عن المحلول المنظم: من NH₃/NH₄⁺).

س6: (مكرر؟) “قم بإجراء عملية التحليل الكيميائي للتفاعل في حالة التفاعلات الماصة للحرارة” – نفس س2.

س7: (تعريفات – من الصورة الأولى)

عرف اثنين مما يأتي:

• النظائر المعزولة (نظام معزول)

• التفاعلات الانعكاسية غير المتجانسة (تفاعلات عكسية غير متجانسة)

من الصورة الثانية:
عرف اثنين: 1- التمثيل (ربما “التمثيل الكيميائي”؟ غير واضح) 2- النظام المعزول 3- التفاعلات الانعكاسية غير المتجانسة.

أسئلة إضافية من الصور الثانية والثالثة:

أولاً: حاصل الإذابة (Ksp)
“محلول مائي مشبع من MgSO₄ … Ksp = 1.2×10⁻⁵” – ربما يطلب حساب الذائبية المولية.

• بالنسبة لـ MgSO₄ ← Mg²⁺ + SO₄²⁻، S = √Ksp = √(1.2×10⁻⁵) = 3.46×10⁻³ M.

ثانياً: أملأ الفراغات:

1. العوامل المؤثرة في عملية الذوبان: درجة الحرارة، الضغط (للغازات)، طبيعة المذيب والمذاب.

2. تقسيم الخواص العامة للمواد التي … (غير مكتمل).

3. العلاقة بين ثابت الاتزان Kc وتراكيز المواد: Kc = حاصل ضرب تراكيز النواتج / حاصل ضرب تراكيز المتفاعلات (كل مرفوع لأس معاملها).

ثالثاً: قانون هس (Hess’s Law)
المطلوب حساب ΔH لتفاعل: CO + 2H₂ → CH₃OH باستخدام بيانات معطاة (ΔH لاحتراق CH₄ و CO؟ غير واضح، لكن السؤال موجود).

رابعاً: تفاعلات PCl₅

• PCl₅(s) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) + ΔH (ماص للحرارة).

• تأثير العوامل: إضافة Cl₂ تزاح التفاعل يساراً، إزالة PCl₅ تزاح يساراً، زيادة الضغط تزاح يساراً (لأن عدد المولات الغازية يزيد)، زيادة درجة الحرارة تزاح يميناً (لأن التفاعل ماص للحرارة).

• حساب Kp عند درجات حرارة مختلفة (27°C و 1 atm مقابل 927°C) – مطلوب حساب Kp من ΔG أو من الضغوط.

خامساً: تلقائية التفاعل (Gibbs free energy)
لتفاعل: CaCO₃ → CaO + CO₂، أعطيت قيم ΔH°f: CaCO₃ = -1207, CaO = -635, CO₂ = -393 kJ/mol.

• حساب ΔH° للتفاعل = [(-635)+(-393)] – (-1207) = -1028 + 1207 = +179 kJ/mol (ماص للحرارة).

• حساب ΔG° = ΔH° – TΔS° (إذا أعطيت ΔS°). أو تحديد درجة الحرارة التي يصبح عندها التفاعل تلقائياً (عندما ΔG° = 0 → T = ΔH°/ΔS°).
  ذكر نص: “غير تلقائي بالطرف الاعتيادي حسبما يلي درجة الحرارة يصبح عندها التقلّب عني عند 927°C” – ربما يطلب حساب درجة الحرارة التي يصبح عندها التفاعل تلقائياً.

سادساً: حاصل الإذابة وترسيب الأملاح
“إذا علمت أن تركيز أيون الفلوريد F⁻ في محلول يساوي 2×10⁻² M، فاحسب أدنى تركيز من أيون الكالسيوم Ca²⁺ يكون لازماً لبدء ترسب CaF₂ (Ksp = 4.9×10⁻¹¹).”

• CaF₂(s) ⇌ Ca²⁺ + 2F⁻ → Ksp = [Ca²⁺][F⁻]²

• [Ca²⁺] = Ksp / [F⁻]² = (4.9×10⁻¹¹) / (4×10⁻⁴) = 1.225×10⁻⁷ M.

ثانياً: التحليل المقارن مع امتحان الكيمياء للصف الخامس العلمي

في التحليل السابق لامتحان الصف الخامس، كانت الموضوعات الرئيسية:

• أعداد الكم (للإلكترون الأخير)

• المولالية والمولارية (تركيز المحاليل)

• الرنين والأشكال الرنينية (لأيون الكربونات)

• المعقدات التناسقية (تعريف)

• مبدأ عدم الدقة (هايزنبرغ)

• والتهجين (sp, sp², sp³)

أما في هذا الامتحان للصف السادس، فالموضوعات أكثر تقدماً وتعمقاً في الكيمياء الفيزيائية والتحليلية:

الخلاصة: الصف السادس ينتقل من الكيمياء النظرية (ذرة، توزيع إلكتروني، تهجين) إلى الكيمياء التطبيقية والفيزيائية (الاتزان، الحرارة، المحاليل المنظمة، حاصل الإذابة، التلقائية).

ثالثاً: الموضوعات الأكثر تكراراً في هذا الامتحان (الصف السادس)

1. الاتزان الكيميائي (حساب Kc والتركيزات الابتدائية، تأثير العوامل، تغير الضغط ودرجة الحرارة).

2. الديناميكا الحرارية الكيميائية (حرارة الاحتراق – المسعر، قانون هس، حساب ΔH و ΔG وتحديد التلقائية).

3. المحاليل والاتزان الأيوني (حساب pH للمحلول المنظم، حساب pOH و Kb، حساب pH من تركيز القاعدة القوية).

4. حاصل الإذابة (Ksp) (حساب الذائبية المولية، حساب التركيز اللازم لبدء الترسيب).

5. المفاهيم الأساسية (نظام معزول، تفاعل عكسي غير متجانس).

6. تأثير العوامل على الاتزان (لو شاتيليه).

رابعاً: نصائح للطالب (الصف السادس العلمي – كيمياء)

1. الاتزان الكيميائي:

• احفظ العلاقة: Kc = [نواتج]^معاملات / [متفاعلات]^معاملات.

• للتفاعلات الغازية: Kp = Kc(RT)^(Δn).

• تدرب على إنشاء جدول (I.C.E) لحساب التركيزات الابتدائية والمتغيرة وعند الاتزان.

• افهم تأثير العوامل: درجة الحرارة (تغير Kc)، الضغط (الغازات فقط)، التركيز، العامل المساعد (لا يغير Kc).

2. حسابات الحرارة:

• قانون هس: جمع المعادلات لاشتقاق تفاعل جديد، مع جمع ΔH.

• الكالوريمترية: q = m×c×ΔT، ثم q_per_mole = q / عدد المولات.

• تلقائية التفاعل: ΔG° = ΔH° – TΔS°. التفاعل تلقائي إذا كان ΔG° < 0. درجة الحرارة التي يصبح عندها تلقائياً: T = ΔH°/ΔS° (عند ΔG°=0).

3. المحاليل المنظمة (Buffer):

• استخدم معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

  • للحمض: pH = pKa + log([قاعدة مرافقة]/[حمض])

  • للقاعدة: pOH = pKb + log([ملح]/[قاعدة])

• تذكر أن pKa + pKb = 14 (لزوج مترافق).

4. حاصل الإذابة (Ksp):

• اكتب معادلة التفكك: AxBy(s) ⇌ xA^(y+) + yB^(x-)

• Ksp = [A^(y+)]^x [B^(x-)]^y

• الذائبية المولية (S): بالنسبة لـ AB → S = √Ksp، لـ AB₂ أو A₂B → S = ∛(Ksp/4).

• لبدء الترسيب: Qsp = [أيون1]^a [أيون2]^b ≥ Ksp. احسب التركيز الناقص.

5. الأسئلة التعريفية والفراغات:

• النظام المعزول: لا يتبادل مادة ولا طاقة مع الوسط المحيط.

• التفاعل العكسي غير المتجانس: تفاعل يحوي أكثر من طور (مثل صلب + غاز)، ويكون للمواد الصلبة تركيز ثابت داخل Kc.

• التمثيل (إذا ورد): ربما يقصد “التمثيل الغذائي” أو “التمثيل الكيميائي”، لكن في السياق قد يكون خطأ مطبعي.

6. استراتيجية الامتحان:

• بما أنك تجيب عن 5 أسئلة من 7، اختر الأسئلة التي تحتوي على:

  • مسائل حسابية واضحة (مثل س1 الاتزان، س4 الحرارة، س5 المحلول المنظم، س7 الترسيب) – لأنها درجات مؤكدة.

  • أسئلة تعريفية سهلة (إذا كنت تحفظها).

• تجنب الأسئلة الطويلة جداً التي تحتاج لخطوات كثيرة إذا كنت غير واثق (مثل حساب Kp من معادلة هس مع بيانات كثيرة).

خامسة: خلاصة نهائية

امتحان الكيمياء للصف السادس العلمي متخصص في الكيمياء الفيزيائية والتحليلية، بعيداً عن التركيب الذري والتهجين (التي كانت في الصف الخامس). ركز على:

• الاتزان الكيميائي (حسابات Kc و Kp، تأثير العوامل).

• الديناميكا الحرارية (قانون هس، حرارة الاحتراق، تلقائية التفاعلات).

• المحاليل المنظمة وحسابات pH/pOH.

• حاصل الإذابة (Ksp) وحسابات الذائبية والترسيب.

لتحقيق درجة عالية:
← احفظ القوانين والعلاقات الأساسية.
← تدرب على مسائل I.C.E ومسائل الحرارة.
← فهم التأثيرات النوعية (لو شاتيليه).
← اختر أسئلتك بذكاء في الامتحان.

أتمنى لك التوفيق والنجاح في امتحان الكيمياء للصف السادس العلمي.