تصور العالم دالتون بأن الذرة (على هيئة كرة دقيقة صلبة غير قابلة للانقسام ولكل عنصر نوع معين من الذرات ترتبط بطريقة بسيطة لتكوين الذرات المركبة).

(كرة صلبة ذات سطح دقيق)

اكتشف العالم الإلكترونات (جسيمات صغيرة تحمل شحنة سالبة). وتصور أن الذرة (كرة موجبة الشحنة تلتصق عليها الإلكترونات السالبة والتي تعادل الشحنة الموجبة وبذلك تصبح الذرة متعادلة الشحنة).

(كرة موجبة الشحنة، إلكترونات سالبة الشحنة)

بعد اكتشاف البروتون، قدم تصوره بأن (البروتونات متمركزة في حجم صغير وسط الذرة أطلق عليها اسم النواة وأنها تحتوي على معظم كتلة الذرة وأن الإلكترونات تدور حولها لذا فأن اغلب حجم الذرة فراغ).

نظرية الكم: تنص على (احتمال وجود الإلكترون في حيز محدد في الفضاء المحيط بالنواة وليس في مدارات محددة الأبعاد كما أوضح العالم بور).

الأوربيتال (السحابة الإلكترونية): هو عبارة عن حيز محدد في الفضاء المحيط بالنواة يوجد فيه الإلكترون. ويرمز له بالرمز □ ويشغل بإلكترون واحد ↑ أو اثنين ↑↓.

اكتب الترتيب الإلكتروني للمستويات التالية:

• p³: ↑ ↑ ↑
• d⁴: ↑ ↑ ↑ ↑ □
• f⁶: ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ □
• p⁶: ↑↓ ↑↓ ↑↓

مثال 1-4: الصوديوم ₁₁Na

الترتيب: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

تدرج الطاقة (من الأقل للأعلى): 1s < 2s < 2p < 3s

مثال 1-5: الكلور ₁₇Cl

الترتيب: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

تدرج الطاقة: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p

ذرة عنصر ترتيبها: 1s² 2s² 2p⁴

1. عدد الإلكترونات: 8.
2. العدد الذري: 8.
3. المستويات الثانوية المملوءة: (1s, 2s).
4. الإلكترونات غير المزدوجة: 2 (في 2p).
5. رمز لويس: O محاط بـ 6 نقاط (2+4).