تعتبر المحاليل وسطاً مهماً للتفاعلات الكيميائية لحدوث التداخل بين المواد.

المحلول: خليط متجانس من مادتين أو أكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي، تسمى المادة الأكثر (المذيب) والمادة الأقل (المذاب).

محلول = مذيب + مذاب

1. محلول صلب في سائل: (ملح في ماء).
2. محلول سائل في سائل: (كحول في ماء).
3. محلول غاز في سائل: (HCl في الماء لتكوين حامض الهيدروكلوريك).
4. محلول غاز في غاز: (الهواء الجوي).
5. محلول صلب في صلب: (السبائك وقطع النقود).

• المحلول المشبع: يحتوي على أقصى كمية من المذاب ولا يتقبل المزيد.
• المحلول فوق المشبع: تفوق كمية المذاب قدرة المذيب (غير ثابت، يلفظ الزائد كراسب).
• المحلول غير المشبع: يحتوي كمية مذاب أقل من اللازمة للتشبع.

المحلول الإلكتروليتي: هو الذي تتأين فيه جزيئات المذاب.

1. طبيعة المذاب والمذيب: (المذيب يذيب شبيهه)، وتزداد بزيادة السطح المعرض (المسحوق أسرع).
2. درجة الحرارة: تزداد الذوبانية بارتفاع الحرارة (زيادة الطاقة الحركية والتصادمات).
3. الضغط: يؤثر على الغازات فقط (تزداد ذوبانية الغاز بزيادة الضغط).

كتلة المحلول (m_T) = كتلة المذاب (m₁) + كتلة المذيب (m₂)

السؤال: مذاب (ملح) 15.3g في مذيب (ماء) 155g.

الحل:
1. نجد كتلة المحلول: m_T = 15.3 + 155 = 170.3 g
2. نسبة المذاب = (15.3 / 170.3) × 100% ≈ 8.98 %
3. نسبة المذيب = (155 / 170.3) × 100% ≈ 91.02 %

السؤال: خل نسبته 4%، نريد 20g حامض (مذاب)، كم نحتاج خل؟

الحل:
4% = (20 / m_T) × 100%
m_T = (20 × 100) / 4 = 500 g

حجم المحلول (V_T) = V₁ + V₂

السؤال: 20mL حامض + 30mL ماء.

الحل:
V_T = 20 + 30 = 50 mL
نسبة المذاب = (20 / 50) × 100% = 40 %

أو قانون الكثافة: ρ = m / V

السؤال: 5g مذاب في 0.5L ماء.

الحل:
التركيز = 5g / 0.5L = 10 g/L

المعطيات: 27.5g كحول (مذاب)، 175mL ماء (مذيب)، كثافة الماء = 1 g/mL.

الحل:
1. نحول حجم الماء إلى كتلة: m₂ = ρ × V = 1 × 175 = 175 g
2. كتلة المحلول: m_T = 27.5 + 175 = 202.5 g
3. النسبة الكتلية للكحول = (27.5 / 202.5) × 100% ≈ 13.6 %

قناة الباحث العلمي