تشمل العناصر: الكاربون (C)، السليكون (Si)، الجرمانيوم (Ge)، القصدير (Sn)، الرصاص (Pb).

الصفة المميزة: الغلاف الخارجي يحتوي على 4 إلكترونات.

1. تنتقل الصفات من اللافلزية (كاربون) إلى أشباه فلزات (سليكون، جرمانيوم) إلى فلزات (قصدير، رصاص).
2. تقل درجة الغليان والانصهار كلما اتجهنا للأسفل.
3. تميل لتكوين أواصر تساهمية (حالة تأكسد +4).
4. فعاليتها ضعيفة، تحتاج حرارة للتفاعل مع الأكسجين.

الرمز: Si  |  العدد الذري: 14  |  العدد الكتلي: 28

وجوده: العنصر الأكثر انتشاراً بعد الأكسجين (28% من القشرة الأرضية). يوجد متحداً في الصخور (السليكا SiO₂ والسليكات).

أ) مختبرياً:

• غير المتبلور: تسخين البوتاسيوم في جو من (SiF₄).
• المتبلور: إذابة السليكون في منصهر الألمنيوم ثم تبريده.

ب) صناعياً:

1. اختزال السليكا (SiO₂) بالكاربون أو المغنيسيوم (ينتج سليكون صناعي غير نقي).
2. تنقية السليكون الصناعي.
3. منطقة التكرير: لإنتاج سليكون عالي النقاوة (للخلايا الشمسية).

مثل السيلان (SiH₄)، وهو فعال جداً ويشتعل تلقائياً في الهواء.

SiH₄ + 2O₂ → SiO₂ + 2H₂O

• • السليكا (SiO₂): توجد نقية (كوارتز) وغير نقية (رمل).
    
    جل السليكا: مسحوق غير بلوري يستعمل كعامل مجفف (لمساحته السطحية الكبيرة).

• السليكات: مثل سليكات الصوديوم (Na₂SiO₃).
  
  ماء الزجاج: المحلول المائي المركز لسليكات الصوديوم.
  استعمالات ماء الزجاج:

  1. حماية الأقمشة من الحرائق.
  2. مادة لاصقة.
  3. تقوية السمنت.

مادة صلدة جداً (تشبه الماس). تستخدم كمادة جالية (ورق الجام وحجر الكوسرة).

مركبات عضوية للسليكون، منها:

• زيوت السليكون: مانعة للالتصاق ومضادة للرطوبة.
• مطاط السليكون: مستقر حرارياً (قوالب).
• الراتنجات: مواد عازلة كهربائياً.

الجزء الأول

(الفيديو متاح عبر الروابط أعلاه)

الجزء الثاني

(الفيديو متاح عبر الروابط أعلاه)