لماذا وضعت في زمرة واحدة؟
بسبب احتواء الغلاف الخارجي لذراتها على ثلاثة إلكترونات رغم اختلافها بالأعداد الذرية.

عناصر الزمرة: البورون (B)، الألمنيوم (Al)، الغاليوم (Ga)، الإنديوم (In)، الثاليوم (Tl).

1. جميعها فلزات ما عدا البورون شبه فلز.
2. طاقة التأين لها أقل من المجموعة الثانية (بسبب وجود إلكترون واحد في الغلاف p).
3. تقل طاقة التأين بزيادة العدد الذري (كلما اتجهنا للأسفل) بسبب كبر الحجم الذري.
4. عدد التأكسد المتوقع هو (+3).
5. تزداد الصفة القاعدية وتقل الحامضية بزيادة العدد الذري (البورون حامضي، الألمنيوم أمفوتيري، البقية قاعدي).

الرمز: Al  |  العدد الذري: 13  |  العدد الكتلي: 27

وجوده: لا يوجد حراً لشدة فعاليته. يشكل 8% من القشرة الأرضية (الثالث انتشاراً بعد O و Si).

1. البوكسايت (Al₂O₃·2H₂O): أكسيد الألمنيوم المائي (الخام الرئيسي).
2. الكريولايت (Na₃AlF₆): فلوريد مزدوج (مهم في الاستخلاص لتقليل درجة الانصهار).

1. تنقية خام البوكسايت للحصول على الألومينا النقية (Al₂O₃).
2. إذابة الألومينا في منصهر الكريولايت (لخفض درجة الانصهار).
3. التحليل الكهربائي في خلية هول باستخدام أقطاب كاربون.
4. سحب الألمنيوم المنصهر من أسفل الخلية.

تفاعل مسحوق الألمنيوم مع أكسيد الحديد الثلاثي، مصحوباً بحرارة عالية وشرر.

فائدته: لحيم الأجهزة الحديدية الكبيرة وقضبان السكك، واستخلاص الفلزات.

هو تفاعل الألمنيوم مع الحوامض و القواعد محرراً غاز الهيدروجين في كلتا الحالتين.

مع الحوامض: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

ملح مزدوج من كبريتات الألمنيوم والبوتاسيوم. الصيغة: KAl(SO₄)₂·12H₂O

استعمالاته:

• تعقيم الجروح الخفيفة (يساعد على تخثر الدم).
• تثبيت الأصباغ.
• تصفية مياه الشرب.

يتم بإضافة محلول قاعدي (NaOH) إلى محلول أيون الألمنيوم، فيتكون راسب أبيض جيلاتيني هو هيدروكسيد الألمنيوم.

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

قناة الباحث العلمي