الفصل الثاني: الزمرتان الأولى والثانية -ثالث متوسط
عناصر الزمرتين الأولى والثانية (الفصل الثاني)
تقع عناصر الزمرتين الأولى والثانية في الطرف الأيسر من الجدول الدوري.
- الزمرة الأولى (IA): الفلزات القلوية (ليثيوم Li، صوديوم Na، بوتاسيوم K، روبيديوم Rb، سيزيوم Cs، فرانسيوم Fr).
- الزمرة الثانية (IIA): فلزات الأتربة القلوية (بيريليوم Be، مغنيسيوم Mg، كالسيوم Ca، سترونشيوم Sr، باريوم Ba، راديوم Ra).
- عناصر هاتين الزمرتين لهما طاقة تأين واطئة وكهروسلبية واطئة.
- الغلاف الخارجي لعناصر الزمرة الأولى يحتوي على إلكترون واحد، ولعناصر الزمرة الثانية يحتوي إلكترونين.
- لا توجد عناصر الزمرتين حرة في الطبيعة لشدة فعاليتها.
س: ما هو الاختلاف بين عناصر الزمرتين الأولى والثانية؟ مع ذكر السبب.
الجواب: تكون عناصر الزمرة الثانية أقل فلزية وأعلى طاقة تأين من عناصر الزمرة الأولى بسبب نقصان الحجم الذري لها.
- تتناقص درجات الانصهار والغليان لهما مع تزايد الأعداد الذرية.
- مركبات هذه الفلزات مثل الكلوريدات تلون لهب مصباح بنزن بألوان مميزة:
- ليثيوم: قرمزي.
- صوديوم: أصفر براق.
- كالسيوم: أحمر طابوقي.
- سترونشيوم: قرمزي.
- باريوم: أخضر مصفر.
- كثافة العناصر غير منتظمة الزيادة أو النقصان مع تزايد العدد الذري.
- الغلاف الخارجي للزمرة الأولى (إلكترون واحد) تعطي أيون (+M)، والزمرة الثانية (إلكترونين) تعطي أيون (M²⁺).
- تتحد مع اللافلزات لتعطي أملاحاً مستقرة (ماعدا الليثيوم يكون أقل ذوبانية).
- تسلك سلوك عوامل مختزلة قوية.
علل: أملاح الليثيوم تكون أقل ذوبانية؟
ج: وذلك بسبب صغر حجمه وقوة الجذب الكبيرة للنواة على إلكتروناته.
علل: تسلك عناصر الزمرتين سلوك عوامل مختزلة قوية؟
ج: لسهولة تأكسدها لأنها تميل إلى فقدان إلكترونات التكافؤ بسهولة.
علل: سميت الزمرة الأولى بالفلزات القلوية؟
ج: لأن محاليلها عالية القاعدية.
الرمز الكيميائي: Na | العدد الذري: 11 | الكتلة: 23
وجوده: لا يوجد حراً في الطبيعة لشدة فعاليته. يحفظ في البنزين النقي أو النفط الأبيض (الكيروسين) لكونه يشتعل عند تعرضه للهواء.
علل: اختفاء لمعان قطعة الصوديوم المقطوعة حديثاً بعد فترة؟
ج: لأنه يتحد مباشرة مع أكسجين الهواء الجوي.
- مع غاز الكلور:
2Na + Cl₂ → 2NaCl - مع الماء (بشدة):
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ - مع الحوامض المخففة:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑ - مع الأكاسيد:
2Na + MgO → Na₂O + Mg
- عامل مختزل قوي في التفاعلات العضوية.
- إنتاج سيانيد الصوديوم لتنقية الذهب.
- في عمليات التعدين للتخلص من أكسجين الهواء.
نستعمل كشف اللهب (الكشف الجاف)، حيث يلون الصوديوم اللهب باللون الأصفر.
أماكن تواجده: صخور ملحية، ترسبات تحت الأرض، مياه البحار.
استعمالاته:
- تحضير كربونات الصوديوم (صودا الغسيل).
- تحضير هيدروكسيد الصوديوم والكلور.
- حفظ المواد الغذائية (يقتل البكتيريا).
- دباغة الجلود وصناعة الثلج.
| NaCl النقي | NaCl غير النقي (العادي) |
|---|---|
| لا يتميأ (لا يمتص الرطوبة) | يتميأ (يمتص الرطوبة من الجو) |
| لا يحتوي على شوائب | يحتوي على شوائب (كلوريد الكالسيوم/المغنيسيوم) |
تعريف التميؤ: هي ظاهرة امتصاص الرطوبة من الجو والتحول إلى مادة مبتلة.
مادة صلبة تتميأ عند تعرضها للهواء، وتتفاعل الطبقة المتميئة مع CO2 لتكون قشرة جافة من كربونات الصوديوم.
CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
استعمالاته: صناعة الصابون، المنظفات، الورق.
الرمز: Ca | العدد الذري: 20
مركبات الكالسيوم:
- هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ): يحضر بإضافة الماء للجير الحي.
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
عند إمرار CO2 عليه يتعكر لتكون كربونات الكالسيوم. - كبريتات الكالسيوم (الجبس): توجد بشكل جبس اعتيادي وجبس باريس.
| الجبس الاعتيادي | جبس باريس |
|---|---|
| CaSO₄·2H₂O | (CaSO₄)₂·H₂O |
| يحتوي جزيئتين ماء | جزيئة ماء واحدة لكل جزيئتين ملح |
| يستعمل في البناء | يستعمل في التجبير والتماثيل |
معادلة التحول:
2(CaSO₄·2H₂O) ⇌ (CaSO₄)₂·H₂O + 3H₂O
شاهد فيديو شرح الفصل الثاني:
(الفيديو متاح عبر الروابط أعلاه)
شكراً لكم، لا تنسونا من الدعاء
علل: لا توجد عناصر الزمرتين الأولى والثانية حرة في الطبيعة؟
الجواب: وذلك بسبب شدة فعاليتها.